Термодинамические характеристики равновесных реакций комплексообразования ионов серебра(I) и меди(I, II) с тиомочевиной и ее производными в водных растворах Самадов Абдурасул Саидович

brief description

Самадов, Абдурасул Саидович.
Термодинамические характеристики равновесных реакций комплексообразования ионов серебра(I) и меди(I, II) с тиомочевиной и ее производными в водных растворах : диссертация ... кандидата химических наук : 02.00.04 / Самадов Абдурасул Саидович; [Место защиты: ФГАОУ ВО «Российский университет дружбы народов»]. - Москва, 2021. - 123 с. : ил.
Оглавление диссертациикандидат наук Самадов Абдурасул Саидович
ВВЕДЕНИЕ
ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
1.1. Практическое применение комплексов серебра
1.1.1. Извлечение серебра из руд и вторичного сырья
1.2. Комплексные соединения серебра(1) с тиомочевиной и некоторыми серосодержащими лигандами
1.3. Данные об устойчивости комплексов серебра(1) с серосодержащими лигандами
1.3.1. Комплексы серебра(1) с тиомочевиной и некоторыми ее производными (тионами)
1.3.2. Комплексы серебра(1) с тиольными лигандами
1.4. Комплексные соединения меди(1) и (II) с серосодержащими лигандами
1.4.1 Синтез и характеристики координационных соединений Си(11) с
тионами
1.4.2. Устойчивость комплексов меди(1) и (II) с серосодержащими лигандами
1.5. Общее заключение по литературному обзору
ГЛАВА 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
2.1 Реагенты, оборудование и методики эксперимента
2.1.1. Приготовление растворов
2.2. Математическая обработка экспериментальных данных и расчет констант
2.3. Протонирование лигандов
2.4. Синтез и исследования комплексных соединений меди и серебра с тиомочевиной, К-ацетилтиомочевиной, К-фенилтиомочевиной и тиосемикарбазидом
ГЛАВА 3. РЕЗУЛЬТАТЫ И ОБСУЖДЕНИЕ
3.1. Изучение равновесий реакций комплексообразования в водных растворах, содержащих ^фенилтиомочевину и нитрат серебра (I), методом потенциометрии
3.2. Изучение равновесий реакций комплексообразования в водных растворах, содержащих тиосемикарбазид и нитрат серебра^), методом потенциометрии
3.3. Исследование равновесий комплексообразования ионов серебра^) с тиомочевиной и ее производными при низкой концентрации комплексообразователя методом потенциометрии
3.4. Влияние температуры на устойчивость моноядерных и биядерных комплексов серебра (I) с тиомочевиной и ^фенилтиомочевиной в водном растворе
3.5. Термодинамические характеристики реакций комплексообразования серебра^) с тиомочевиной и некоторыми ее производными в водном растворе
3.6. Исследование равновесий процессов комплексообразования катионов меди(П) с тиосемикарбазидом в водном растворе методами потенциометрии и спектрофотометрии
3.6.1. Комплексообразование ^^Ю^ с тиосемикарбазидом(^)
3.6.2. Комплексообразование с тиосемикарбазидом
3.7. Потенциометрическое определение окислительно-восстановительных потенциалов тиомочевины и некоторых ее ^замещенных
3.8. Спектральные критерии процессов комплексообразования тиомочевины и некоторых ее производных с катионами меди и серебра
ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ВЫВОДЫ
Список литературы
ПРИЛОЖЕНИЕ
Список сокращений и обозначений НХСЭ - насыщенный хлорсеребряный электрод сравнения НВЭ - нормальный водородный электрод Ти - тиомочевина ((NH2)2CS) РМи - N- фенилтиомочевина (C6H5-NH-(CS)-NH2) БРМи - N,N, -дифенилтиомочевина (C6H5-NH-(CS)-NH-C6H5) Тэг - тиосемикарбазид (NH2-NH-(CS)-NH2) ЛШ - ^ацетилтиомочевина (CHзCO-NH-(CS)-NH2) ¥ - функция закомплексованности (Ледена)
П - функция образования (Бьеррума) I - ионная сила раствора Л - оптическая плотность I - длина оптического пути, см а - доля формы
в - полная константа образования (М + г X = МХг) или замещения (МХП + г У = МХ^-У + г X) ^°2/о - Стандартный потенциал, 2 ЯЗ - 2 е-