Взаимодействие хлоридных и сульфатных солей щелочных металлов, аммония и гадолиния в водных растворах при 25-110 градусах С Лазоренко, Надежда Михайловна

brief description

Лазоренко, Надежда Михайловна.
Взаимодействие хлоридных и сульфатных солей щелочных металлов, аммония и гадолиния в водных растворах при 25-110 градусах С : диссертация ... кандидата химических наук : 02.00.01. - Полтава, 1984. - 162 с. : ил.
Оглавление диссертациикандидат химических наук Лазоренко, Надежда Михайловна
ВВЕДЕНИЕ.
1. обзор литературы.
1.1. хлориды щелочных металлов,аммоний и гадолиний
1.2. сульфаты щелочных металлов,аммоний и гадолиний
1.3. взшодаствие в системах из хлоридов щелочных
МЕТАЛЛОВ, АШОНИЙ И РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ
1.3.1. Фазовые равновесия в тройных системах МеСб-Lruce3-Hü0.
1.3.2. Диаграммы плавкости двойных систем HeOi-LnCß
1.3.3. Двойные хлориды редкоземельных и щелочных элементов (аммония).
1.4. К0МШЕЕКС00БРА30ВАНИЕ В ВОДНЫХ СИСТЕМАХ СУЛЬФАТНЫХ СОЛЕЙ ЩЕЛОЧНЫХ И РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ.
1.4.1. Система Na^fy-Gd^SO^'H^.
1.4.2. Система K^SO/,- Gct^SO^-He0.
1.4.3. Система (NHOü50/|-(?ci2(S04)5-WÄ0.
1.4.4. Система Rb^O*-^(SO^-НцО.
1.4.5. Система CsaS0A-ßda(SO/,)3-MÄO.
1.5. О ВЗАИМОДЕЙСТВИИ в СИСТЕМАХ MeCf-Me2SО^-НцО,
2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ. ЧАСТЬ.
2. I. МЕТОДИКА ИССЛЕДОВАНИЙ.
2.1 Д. Исходные вещества
2.1.2. Изотермический метод растворимости.
2.1.3. Методы химического анализа и графического построения диаграмм водно-солевых систем
2.1.4. Термографический и термогравиметрический методы
2.1.5. Рентгенофазовый анализ
2.1.6. Определение периодов решетки двойных хлоридов
2.1.7. Спектроскопические исследования
2.1.8. Кристаллооптические исследования
2.1.9. Методика определения плотности.
2.1.10.Получение микрофотографий кристаллов.
2.2. ВЗАИМООТНОШЕНИЯ. ХЛОРИДОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ (АММОНИЯ) И ГАДОЛИНИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 25 - Ю0°С.
2.2.1. Политерма растворимости системы ЦСЕ-бЛС^-Н^О
2.2.2. Политерма растворимости системы 11аМ-&сСС83-н&
2.2.3. Политерма растворимости системы КС£- 6оССС5-НцО
2.2.4. Политерма растворимости системы №/,С1-<М,СР3-НдР
2.2.5. Политерма растворимости системы 11ЬС£-1к1С25-НцО
2.2.6. Политерма растворимости системы СвСЕ — - Н^О
2.2.7. Четверная система ЫаС?- 1ИН„С1- Ш?5-Н&0 при 25°С
2.2.8. Четверная система Ш-при 25°С
2.3. ВЗАИМНЫЕ СИСТЕМЫ ИЗ ХЛОРИДОВ И СУЛЬФАТОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ (АММОНИЯ), ГАДОЛИНИЯ И ВОДЫ ПРИ 25°С
2.3.1. Система &Ш5 ' Pdzf$0^)3 - ИцО.
2.3.2. Система Ц+ &<i3*ll С^ Hz
2.3.3. Система Na* (М^НСГ^*"-HgO
2.3.4. Система Gdif ИСТ, SO*-Н^О
2.3.5. Система NHjJ", Gdifll
2.3.6. Система R8% &ol3+ II CC.% SQf"-Ha0.
2.3.7. Система С$+, (И^НСГ, 50^- И.
2.4. синтез и физжо-хшжеские свокства двойных хлоридов щелочных металлов и гадолиний
2.4.1. Двойная соль ЪЯ№-<Ь1СВ3'2Н^О
2.4.2. Двойная соль 2С$СЕ • бчШ**?На0.
2.4.3. Двойная соль ЗСвСЕ-$Н20.
2.4.4. Двойная соль ЗС5С£/(ЖЕ3*
3. обсуждение результатов. выводы.