Растворимость газов в жидкостях и термодинамические свойства для бинарных систем крио- и хладагентов

Краткое описание

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ УКРАИНЫ
ОДЕССКАЯ НАЦИОНАЛЬНАЯ АКАДеМИЯ ПИЩЕВЫХ ТЕХНОЛОГИЙ
учебно-научный институт холода, криотехнологий и
экоэнергетики имени в.с. мартыновского

На правах рукописи

ВАЛЯКИНА АННА ВИКТОРОВНА

УДК 544.344.2, 532.77

Растворимость газов в жидкостях и термодинамические свойства для бинарных систем крио- и хладагентов

Специальность 05.14.06 − техническая теплофизика и промышленная
теплоэнергетика

Диссертация
на соискание научной степени
кандидата технических наук

Научный руководитель -
доктор технических наук, профессор
Троценко Александр Владимирович

Одесса 2013

СОДЕРЖАНИЕ

СОДЕРЖАНИЕ .
2
ВВЕДЕНИЕ ....
4

РАЗДЕЛ 1 Аналитический обзор существующих методов определения растворимости газА в жидкости......

10

1.1. Методы вычисления растворимости газа в жидкости..

10

1.2. Экспериментальные методы исследования растворимости газа в жидкости...

23

1.3. Выводы ....

37

РАЗДЕЛ 2 МОДЕЛИРОВАНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ СМЕСЕЙ И ИХ КОМПОНЕНТОВ.....

38

2.1. Анализ моделей единого уравнения состояния

38

2.2. Модель единого уравнения состояния для расчета растворимости газа в жидкости......

44

2.3. Определение констант трехпараметрического кубического уравне-ния состояния......

48

2.4. Выводы ......

55

РАЗДЕЛ 3 РАЗРАБОТКА ПРОГРАММНОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ ДЛЯ РАСЧЁТА ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ЧИСТЫХ ВЕЩЕСТВ И СМЕСЕЙ.......

56

3.1. Формализация программного обеспечения для расчета термодина-мических свойств чистых веществ и смесей...

56

3.2. Обобщенный алгоритм расчёта критических параметров..

64

3.3. Обобщенный алгоритм расчета парожидкостного равновесия чистых веществ по кубическим уравнениям состояния..

77

3.4. Выводы ........

86

РАЗДЕЛ 4 ОПРЕДЕЛЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ ГАЗА В ЖИДКОСТИ..

88

4.1. Особенности растворимости газа в однофазной жидкости..

88

4.2. Особенности способов определения растворимости газа в жидкости

96

4.3. Диаграммы летучесть - состав для расчета растворимости газа в жидкости.

109

4.4. Алгоритм расчета растворимости газа в жидкости.

118

4.5. Выводы ............

128

РАЗДЕЛ 5 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ИССЛЕДОВАНИЯ РАСТВОРИМОСТИ ГАЗА В ЖИДКОСТИ

130

5.1. Выбор метода исследования термических свойств в условиях гетерогенных равновесий..

130

5.2. Экспериментальная установка для исследования растворимости.

131

5.3. Калибровка нестандартных средств измерения...

136

5.4. Методика проведения эксперимента.

141

5.5. Оценка погрешности результатов измерений......

146

5.6. Требования к чистоте веществ...

147

5.7. Тарировка установки...

149

5.8. Экспериментальное исследование фазовых равновесий в смесях
Ne N2, C2H4 C4H10..

151

5.9. Выводы ......

155

ВЫВОДЫ ...

157

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ.

159

ПРИЛОЖЕНИЕ А..

178

ПРИЛОЖЕНИЕ Б...

180

ПРИЛОЖЕНИЕ В..

185

ПРИЛОЖЕНИЕ Г...

193

Введение

Актуальность темы. Расчет растворимости газа в жидкости является распространенной задачей, возникающей при моделировании различных процессов в установках низкотемпературной техники и химических производств. К таким процессам, например, относятся ректификация, абсорбция, сепарация, дефлегмация. Кроме того, информация о растворимости газа в жидкости востребована при контроле концентрации вредных примесей в рабочих телах и теплоносителях.
Сегодня определение растворимости газа в жидкости основано на использовании законов разбавленных растворов. Этот способ позволяет получить лишь ограниченную информацию, касающуюся концентрации газа в растворителе. При этом сама возможность применения этих законов во многих случаях не является обоснованной.
Более перспективным представляется подход, развивающийся в данной работе и использующий для решения задачи растворимости газа в жидкости единое уравнение состояния (ЕУС) и общие условия равновесия жидкость-пар бинарной смеси. Такой подход дает возможность вычислить весь набор термодинамически согласованных функций для сосуществующих фаз. Необходимость создания и актуальность этого подхода отмечена в литературе по термодинамике разбавленных растворов.
В настоящее время объем экспериментальной информации о растворимости газов для перспективных в промышленности веществ и растворов остается ограниченным. Поэтому задача получения достоверных экспериментальных данных, которые используются для подтверждения надежности рассматриваемого в работе метода расчета, имеет самостоятельную ценность для пополнения баз справочных данных.
Связь работы с научными программами, планами и темами. Диссертационная работа выполнялась в соответствии с постановлением Кабинета Министров Украины от 22.02.2001 г. №2274-111 (2274-14) «Энергетическая стратегия Украины на период до 2030 года». Работа также является частью научно-исследовательских проектов в рамках госбюджетной программы фундаментальных исследований: «Разработка термодинамических основ формирования многокомпонентных энергосберегающих рабочих тел для дроссельных рефрижераторов на температурный уровень охлаждения (100..80) К» (тема МК 06/07 Ф, номер государственной регистрации - 0100U002619), «Термодинамические основы создания современного программного обеспечения для проектирования и анализа энергетических установок» (тема МК 09/05 Ф, номер государственной регистрации - 0109U000413).
Цели и задачи исследования. Целями данной диссертационной работы являются:
− разработка и создание методики вычисления растворимости газа в жидкости, основанной на использовании ЕУС и условий фазового равновесия;
− получение новых экспериментальных данных по растворимости и паро-жидкостному равновесию систем: этилен-бутан, неон-азот.
Для достижения указанных целей решались следующие научные задачи:
− унификация программного обеспечения для вычисления термодинамических функций смесей и их компонентов в областях гомогенных и гетерогенных состояний;
− разработка обобщенных алгоритмов определения расчетных критических параметров для многоконстантных ЕУС, а также расчета парожидкостного равновесия чистых веществ с помощью кубических уравнений состояния (КУС);
− разработка моделирующего алгоритма расчета растворимости газа в жидкости на основе КУС и общих условий фазового равновесия;
− создание новой экспериментальной установки, позволяющей исследовать термические свойства бинарных смесей в широком интервале параметров состояния и ограниченном измерительном объеме;
− проведение исследований растворимости и парожидкостного равновесия для бинарных систем азот-неон, этилен-бутан.
Объектами исследования являются бинарные рабочие тела низкотемпературных систем.
Предметами исследования являются растворимость газов в жидкостях, парожидкостное равновесие, термодинамические свойства бинарных растворов крио- и хладагентов.
Методы исследований: моделирование термодинамических свойств бинарных смесей и их компонентов с помощью ЕУС; использование условий равновесия жидкость-пар для расчета растворимости газа в жидкости; численные решения систем нелинейных алгебраических уравнений в задачах расчета парожидкостного равновесия бинарных смесей и их компонентов; экспериментальное исследование зависимостей давления насыщенных паров и их состава, плотности жидкой фазы от состава жидкой фазы и температуры для растворов этилен-бутан, азот-неон.
Научная новизна. В работе впервые получены следующие научные результаты:
1. На основе компьютерных экспериментов показано для ряда крио- и хладагентов, что при приведенных к критическим значениям температурах чистого вещества выше 0,95 изотермы, рассчитанные по многоконстантным ЕУС, имеют в двухфазной области вид, подобный изотермам, вычисленным по уравнению Ван-дер-Ваальса. Это обстоятельство использовано при создании обобщенного алгоритма определения расчетных критических параметров чистых веществ.
2. Выявлены новые виды диаграмм летучесть-состав, характерные для растворимости газа в жидкости, что дало возможность обоснованно выбирать начальные приближения при численном решении задачи растворимости.
3. Реализован метод вычисления растворимости газа в жидкости для бинарных систем, основанный на использовании ЕУС и общих условий фазового равновесия.
4. Разработан гравиметрический статический способ для измерения мольной концентрации компонентов бинарных газовых смесей в постоянном объеме и создано устройство для его практической реализации с массой пробы 2 ÷ 50 мг при давлении 0,5 ÷ 100 кПа.
5. Получены новые экспериментальные данные по равновесию жидкость-пар для системы этилен-бутан в области температур 173 ÷ 253 К, в районе высоких разбавлений при значениях температуры 283,15 К, 303,15 К, 322,04 К, а также в однофазной области этой системы при значениях давления до 15 МПа. Дополнены существующие данные на изотермах кипения и конденсации для смесей неон-азот и этилен-бутан.
Обоснованность и достоверность научных положений и результатов подтверждается: теоретической обоснованностью расчетных методов, правильностью постановки вычислительных задач, тестированием моделирующих алгоритмов и созданного программного обеспечения на ряде веществ и уравнений состояния, проверкой чистоты исследуемых образцов, оценкой погрешности результатов измерений, поверкой измерительных средств и тарировкой созданной установки, согласованностью экспериментальных результатов с существующими литературными данными.
Практическое значение полученных результатов.
Разработанные обобщенные алгоритмы использованы для вычисления парожидкостного равновесия чистых веществ с помощью КУС, для расчета растворимости газа в жидкости, для определения расчетных значений критических параметров многоконстантных ЕУС.
Созданное программное обеспечение может быть применено для разработки систем автоматизированного проектирования энергетических установок, устройств низкотемпературной техники и химико-технологических производств.
Результаты измерения растворимости неона в азоте используют в ООО «Айсблик» при разработке технологических процессов очистки неона в дефлегматоре, уменьшающих потери ценного продукта неона.
Полученные экспериментальные данные по фазовому равновесию смеси этилен-бутан в не исследованном ранее важном температурном диапазоне востребованы при оптимизации состава рабочего тела для повышения энергетических характеристик циклов парокомпрессионных машин на уровень охлаждения 193 К.
Разработанный гравиметрический статический способ реализован в устройстве с постоянным объемом для измерения массы и давления газовых проб соответствующих фаз бинарных смесей индивидуальных веществ, а также изотопов. Созданное устройство позволяет определять концентрацию с точностью, пропорциональной измеряемым массам и разности молекулярных масс компонентов без вычисления абсолютных значений термических величин.
Личный вклад автора состоит в информационном поиске и анализе опубликованных работ по теме диссертации, создании программного обеспечения для расчета сформулированных задач, в проведении экспериментальных исследований, обработке и интерпретации полученных результатов. С участием соискателя разработана и создана экспериментальная установка с использованием лабораторной базы кафедры криогенной техники Одесской государственной академии холода и ООО «Айсблик». Работа выполнена при участии и консультативной помощи соавторов публикаций. Личный вклад соискателя подтверждается опубликованными работами.
Апробация работы. Основные результаты работы докладывались автором на международной научно-технической конференции «Промышленный холод и аммиак» (Одесса, Украина, 2006 г.); ХII Российской конференции по теплофизическим свойствам веществ (Москва, Россия, 2008 г.); международной научно-технической конференции « Криогенная техника и технология на рубеже второго столетия МИХ» (Санкт-Петербург, Россия, 2008 г.); международной научно-технической конференции «Современные методы и средства исследований теплофизических свойств веществ» (Санкт-Петербург, Россия, 2010 г.); международных научно-технических конференциях «Современные проблемы холодильной техники и технологии» (Одесса, Украина, 2009 и 2011 гг.); 1-ой и 2-ой международных научных конференциях «Промышленные газы» (Москва, Россия, 2009 и 2011 гг.).; VIII международной научно-технической конференции, посвященной 90-летию Одесской государственной академии холода (Одесса, Украина, 2012 г.). Тезисы докладов всех конференций были опубликованы.
Публикации. По материалам диссертации опубликованы 8 статей в профессиональных периодических журналах, которые отвечают требованиям ДАК Украины; 1 патент, 8 печатных работ в сборниках научных трудов международных конференций.
Структура и объем диссертации. Диссертация состоит из введения, пяти разделов, выводов, четырех приложений и списка использованной литературы из 183 наименований. Работа содержит 135 страниц основного текста, 10 таблиц и 35 рисунков.

Автор выражает благодарность за внимание к работе и помощь в проведении исследований д.т.н. Троценко А.В., к.т.н. Валякину В.Н., д.т.н. Бондаренко В.Л., д.т.н. Наеру В.А., д.т.н. Железному В.П., к.ф.-м.н. Ковальчуку Б.А.

Список литературы

ВЫВОДЫ

1. Разработанный формализованный подход к созданию программного обеспечения расчета термодинамических функций чистых веществ и смесей дает возможность существенно упростить переход от одной модели единого уравнения состояния к другой, по сравнению с обычными методами, предполагающими разработку алгоритмов, ориентированных на конкретные виды ЕУС.
2. Использование выбранного трехпараметрического КУС для расчета паро-жидкостного равновесия и растворимости газа в жидкости даёт дополнительные возможности для повышения точности описания термодинамических свойств многокомпонентных рабочих тел за счет совпадения опорных и расчётных данных в критической точке.
3. Реализованный обобщенный алгоритм расчета парожидкостного равновесия чистых веществ с использованием любого кубического уравнения состояния по заданным значениям температуры или давления насыщения может применяться в разнообразных задачах, связанных с фазовыми превращениями рабочих тел.
4. Выявленные путем вычислительных экспериментов новые виды диаграмм летучесть-состав для случаев растворимости газа в жидкости позволили обоснованно выбирать начальные приближения при решении задачи растворимости.
5. Предложенный алгоритм решения задачи растворимости газа в жидкости, использующий метод Ньютона и основанный на общих условиях фазового равновесия, обеспечивал сходимость процесса вычислений во всех проведенных расчетах.
6. Создана экспериментальная установка с малогабаритной камерой равновесия, которая сочетает несколько методов исследования в двухфазной области и позволяет проводить надежные измерения в широком диапазоне температур 77÷450 К, давлений 0,01÷15 МПа и концентраций 0,0001÷1 моль/моль.
7.Разработанный и реализованный гравиметрический статический способ позволяет проводить быстрые и надежные объемные измерения концентрации двухкомпонентных газовых смесей с массой пробы 2÷50 мг при давлении 0,005÷0,1 МПа.
8. Результаты экспериментального исследования термических свойств и парожидкостных равновесий смеси этилен-бутан расширили знания о поведении этого двухкомпонентного природного хладагента в низкотемпературной области (173 ÷ 273 К) и при высоких разбавлениях. Полученные экспериментальные данные по фазовому равновесию для систем этилен-бутан, неон-азот могут быть использованы при разработке методов глубокой очистки веществ и усовершенствовании моделей единых уравнений состояния.

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ

1. Термодинамика разбавленных растворов неэлектролитов [текст] / А. Г. Морачевский, Н. А. Смирнова, И. М. Балашова, И. Б. Пукинский Л.: Химия, 1982. 240 с.
2. Кириллин, В. А. Термодинамика растворов [текст] / Кириллин В. А., Шейндлин А. Е., Шпильрайн Э. Э. [2е изд.]. М: Энергия, 1979. 288 c.
3. Уейлес, С. Фазовые равновесия в химической технологии. В 2-х частях [текст] / С. М. Уэйлес; пер. с англ. А. В. Беспалова, А. П. Жукова, В. В. Паукова. М.: Мир, 1989. 664 с.
4. Термодинамика равновесия жидкость-пар [текст] / [А. Г. Морачевский, Н. А. Смирнова, Е. М. Пиотровская и др.] ; под ред. А. Г. Морачевского. Л. : Химия, 1989. 344 с.
5. Рид, Р. Свойства газов и жидкостей [текст] / Рид Р., Праусниц Дж., Шервуд Т. Л.; пер. с англ. Б. И. Соколова. [3-е изд.] Л. : Химия, 1982. 592 с.
6. Кричевский, И. Р. Фазовые равновесия в растворах при высоких давлениях [текст] / Кричевский И. Р. Л. : Госхимиздат, 1952. 168 с.
7. Кричевский, И. Р. Термодинамика критических бесконечно разбавленных растворов [текст] / Кричевский И. Р. М.: Химия, 1975. 120 с.
8. Коган, В. Б. Гетерогенные равновесия [текст] / Коган В. Б. Л. : Химия, 1968. 432 с.
9. Hildebrand, J. H. The solubility of nonelectrolytes [text] / J. H. Hildebrand, R. L. Scott [3rd ed.]. N. Y. : Reinbold Publ. Corp., 1950. 480 p.
10. Orbey, H. Modeling Vaporliquid Equilibria: Cubic Equations of State and their Mixing Rules [text] / H. Orbey, S. I. Sandler. Cambridge: Cambridge University Press, 1998. 207 p.
11. Hirata, M. Computer-Aided Data Book of Vapor-Liquid Equilibria [text] / Hirata M., Ohe S., Nagahama K. Amsterdam: Elsevier, 1975. 933 p.
12. Bruce, E. P. The Properties of Gases and Liquids [электронный ресурс] / Bruce E. P., Prausnitz J. M., John P. O. [5th ed.]. Digital Engineering Library, 2004.
Режим доступа: www.Digitalengineeringlibrary.com.
13 Prausnitz, J. M. Molecular Thermodynamics of Fluid-Phase Equilibria [text] / Prausnitz J. M., Lichtenthaler R. N., de Azevedo E. G. [3rd ed.]. N.J.: Prentice Hall, 1999. 886 p.
14. Брусиловский, А. И. Фазовые превращения при разработке месторождений нефти и газа [текст] / Брусиловский А. И. М.: Грааль, 2002. 575 с.
15. Grenzheuser, P. An Equation of State for the Description of Phase Equilibria and Caloric Quantities on the Basis of the "Chemical Theory" [text] / P. Grenzheuser, J. Gmehling // Fluid Phase Equil. 1986. V.25. № 1. P. 129.
16. Leet, W.A. Cubic chainof rotators equation of state [text] / W.A. Leet, H.M. Lin, K.C. Chao // Industrial and Engineering Chemistry Fundamentals. 1986. V.25. № 4. P. 695701.
17. Машинный расчет парожидкостного равновесия многокомпонентных смесей [текст] / Дж. М. Праузниц, К. А. Эккерт, Р. В. Орай, Д. П. О'Коннел. М.: Химия, 1971. 215 с.
18. Обобщенные алгоритмы расчёта термодинамических свойств чистых фреонов и их смесей [текст] / Г. К. Лавренченко, В. Н. Анисимов, Н. И. Додельцева, Г.Я., Рувинский, Э. И. Табачник, А. В. Троценко // Теплофизические свойства веществ и материалов. Сборник ГСССД. 1984. Вып. 20. С. 3355.
19. Trotsenko, A. V. Prediction and Calculation of Azeotropic Behavior from an Equation of State [text] / A. V. Trotsenko // Fluid Phase Equilibria. 1997. V. 127. P. 123-127.
20. Анисимов, В. Н. К расчету фазовых равновесий в смесях хладагентов [текст] / В. Н. Анисимов, Н. И. Артеменко // Холодильная техника и технология. 1977. Вып. 25 С. 7982.
21. Рувинский, Г. Я. Методы расчета фазовых равновесий и термодинамических параметров состояния многокомпонентных рабочих тел систем охлаждения : автореф. дисс. на получение науч. звания канд. техн. наук : спец. 05.14.05 Теоретические основы теплотехники” [текст] / Г. Я. Рувинский Одесса, 1984. 18 с.
22. Метод расчета фазовых равновесий бинарных смесей рабочих тел холодильных и криогенных систем [текст] / Г. К. Лавренченко, Г. Я. Рувинский, М. Г. Хмельнюк [и др.] // Холодильная техника и технология. 2001. № 1(70). С. 2227.
23. ТерСаркисов, Р. М. Разработка месторождений природных газов [текст] / ТерСаркисов Р. М. М. : Изд.«Недра». 1999, 659 с.
24. Wei, Y. S. Equations of State for the Calculation of Fluid-Phase Equilibria [text] / Y. S. Wei, R. J. Sadus // AIChE Journal. 2000. V. 46, No. 1. P. 169196.
25. Фоминых, О. В. Исследование методов расчета фазовых равновесий углеводородов [текст] / О.В. Фоминых, М.С. Яковлева, С.А. Леонтьев // Территория Нефтегаз. 2010. №3. С. 7879.
26. Zielke, F. Generalized calculation of phase equilibria by using cubic equations of state [text] / F. Zielke, D. A. Lempe // Fluid Phase Equilibria. 141 (1997) . P. 6385.
27. Вассерман, А. А. Автоматизированная система для определения теплофизических свойств газов и гидкостей [текст] / А. А. Вассерман, С. В. Бодюл // Тезисы докл. X Российской конф. по теплофиз. свойствам веществ. Казань: Изд-во «Бутлеровские сообщения», 2002. С. 202−204.
28. Корельштейн, Л. Б. Simulis Thermodynamics. Инструмент технолога, который всегда под рукой [текст] / Л. Б. Корельштейн, С. Ю. Лисин // CADmaster. 2011. №3. C. 94−101.
29. Калашников, О. В. Вопросы адекватности теплофизической базы программных систем HYSYS, PRO-2 и ГазКондНефть. 5. Проблемы выбора расчетных моделей газо- и нефтепромысловых технологических сред. [текст] О. В. Калашников, Ю. В. Иванов, Л. Р. Онопа // Экотехнологии и ресурсосбережение. 2006. № 2. С. 10−13.
30. Farrokh-Niaea, A. H. A three-parameter cubic equation of state for prediction of thermodynamic properties of fluids [text] / A. H. Farrokh-Niaea, H. Moddarress, M. Mohsen-Nia // The Journal of Chemical Thermodynamics. 2008. V. 40., Issue 1. P. 8495.
31. Викторов, А. И. Уравнения состояния для моделирования равновесий флюидных фаз в широком диапазоне условий [текст] / А. И. Викторов, Г. Л. Куранов, А. Г. Морачевский, Н.А. Смирнова // Журнал прикладной химии. 1991. Т.64. № 5. С. 961978.
32. Куранов, Г. Л. Опыт применения новых уравнений состояния для расчетов равновесия жидкостьгаз [текст] / Г. Л.Куранов , А. И. Викторов // В кн. Современное состояние и проблемы очистки газов и снижения вредных выбросов в окружающую среду. Т. II. Черкассы: ОНИИТЭХИМ, 1991. С. 5456.
33. Haghtalab, A. A modified PengRobinson equation of state for phase equilibrium calculation of liquefied, synthetic natural gas, and gas condensate mixtures [text] / A. Haghtalab, P. Mahmoodi, S. H. Mazloumi // The Canadian Journal of Chemical Engineering. 2011. V. 89, Issue 6. p. 13761387.
34. Redlich, O. On the thermodynamics of solutions, V. An equation of state. Fugacities of gaseous solutions [text] / O. Redlich, J. N. S. Kwong // Chemical Review. 1949. V. 44. P. 233244.
35. Peng, D. Y. Two and three phase equilibrium calculations for systems containing water [text] / D. Y. Peng, D. B. Robinson // The Canadian Journal of Chemical Engineering. 1976. V.54. P. 595599.
36. Peng, D.Y. A new twoconstant equation of state [text] / D. Y. Peng, D. B. Robinson // Industrial and Engineering Chemistry Fundamentals. 1976. V.15. P. 5964.
37. Soave, G. Equilibrium constants from a modified RedlichKwong equation of state [text] / G. Soave // Chemical Engineering Science 1972. V.27. P. 11971203.
38. Wilson, G. M. Vapourliquid Equilibria: Correlation by Means of a Modified RedlichKwong Equation of State [text] / G. M. Wilson // Advances in Cryogenic Engineering. 1964. V. 9 P. 168.
39. Brusilovsky, A. I. Mathematical Simulation of Phase Behavior of Multicomponent Systems at High Pressures with an EquationofState [text] / A. I. Brusilovsky // SPE Reservoir Engineering. 1992. № 1. Р. 117122.
40. Гуревич, Г. Р. Справочное пособие по расчету фазового состояния и свойств газоконденсатных смесей [текст] / Г. Р. Гуревич, А. И Брусиловский. М.: Недра, 1984. 264 с.
41. Комиссаров, Ю. А. Математическое моделирование при расчете парожидкостного равновесия многокомпонентных систем [текст] / Ю. А. Комиссаров, Дам Куанг Шанг // Вестник АГТУ. Сер.: Управление, вычислительная техника и информатика. 2011. № 1. С. 4350.
42. Комиссаров, Ю. А. Научные основы процессов ректификации [текст] / Ю. А. Комиссаров, Л. С. Гордеев, Д. П. Вент. М.: Химия, 2004. Т. 2. 416 с.
43. Schmidt, G. A modified van der Waals type equation of state [text] / G. Schmidt, H. Wenzel // Chemical Engineering Science. 1980. V. 35. P. 15031512.
44. Usdin, E. A oneparameter family of equations state [text] / E. Usdin, J. C. McAuliffe // Chemical Engineering Science. 1976. V. 31. P. 10771084.
45. Harmens, A. ThreeParameter Cubic Equation of State or Normal Substances [text] / A. Harmens, H. Knapp // Industrial and Engineering Chemistry Fundamentals. 1980. V. 19. P. 291294.
46. Patel, N. C. A new cubic equation of state for fluids and fluid mixtures [text] / N. C. Patel, A. S. Teja. // Chemical Engineering Science. 1982. V. 37. P. 463473.
47. West, E. W. An Evaluation of Four Methods of Predicting the Thermodynamic Properties of Light Hydrocarbon Systems [text] / E. W. West , J. H. Erbar // 52d Annual Meeting NGPA. Dallas, 1972.
48. Калашников, О. В. Инженерные расчетные модели технологических сред газопереработки. 1. Фазовое состояние жидкостьпар [текст] / О. В. Калашников, Ю. В. Иванов // Химическая технология. 1990. № 6. C. 2836.
49. Span, R. Equations of state for technical applications. Simultaneously optimized functional forms for nonpolar and polar fluids [text] / R. Span, W. Wagner // International Journal of Thermophysics. 2003. V. 24, No. 1. P. 139.
50. Span, R. Equations of state for technical applications. Results for nonpolar fluids [text] / R. Span, W. Wagner // International Journal of Thermophysics. 2003. V. 24, No. 1. P. 41109.
51. Span, R. Equations of state for technical applications. Results for polar fluids [text] / R. Span, W. Wagner // International Journal of Thermophysics. 2003. V. 24, No. 1. P. 111162.
52. Schley, P. Berechnung kalorische ZustandsgroGen von Erdgasen mit der AGA8DC92Zustandsgleichung [text] / P. Schley, M. Jaeschke, С. Busch // GWF Gas-Erdgas. 1998. V. 139(11) P. 714719.
53. Недоступ, В. И. Расчет термодинамических свойств газов и жидкостей методом идеальных кривых [текст] / Недоступ В. И., Галькевич Е. П. К.: Наук. думка, 1986. 196 с.
54. Недоступ, В. И. Термодинамические свойства газов при высоких температурах и давлениях [текст] / Недоступ В. И., Галькевич Е. П., Каминский Е. С. К.: Наук. думка, 1990. 196 с.
55. Розен, А. М. О закономерностях разбавленных растворов неэлектролитов [текст] / А. М. Розен // Журнал физической химии. 1969. Т. 43, вып. I. С. 169179.
56. Смирнова, Н. А. О концентрационной области применимости закона Генри. II. Экспериментальные данные [текст] / Н. А. Смирнова, И. М. Балашова // Вестник ЛГУ. 1980. № 10. С. 6065.
57. Margules, M. Uber die Zusammensetzung der gesattigten Dampfe von Mischungen [text] / M. Margules // Sitzungsber. Akad. Wiss.Wien., Math. Naturwiss. 1895. Kl.II, Bd. 104. S. 12431278.
58. Redlich, E. Algebraic Representation of Thermodynamic Properties and the Classification of Solutions [text] / E. Redlich, A. K. Kister // Industrial and Engineering Chemistry 1948. V. 40. № 2. P. 345348.
59. Равновесие между жидкостью и паром [текст] / [Хала Э., Пик И., Фрид В., Вилим.О.] ; под ред. А. Г. Морачевского. − М. : Иностранная литература, 1962. − 438 с.
60. Коган, В. Б. Равновесие между жидкостью и паром. Справочное пособие: в 2х ч. [текст] / В. Б. Коган, В. М Фридман, В. В. Кафаров. Л.: Наука,1966. 500 с.
61. Физическая химия. Теоретическок и практическое руководство. Учебное пособие для вузов [текст] / [Никольский Б. П., Смирнова Н. А., Панов М. Ю., Лутугина Н. В. и др.] под ред. акад. Никольского [2-е изд.]. Л. : Химия, 1987. 880 с.
62. IUPAC-NIST Solubility Database, Web Version 1.0, NIST Standard Reference Database 106.
Режим доступа: http://srdata.nist.gov/solubility/intro.aspx.
63. Renon, H. Local Composition in Thermodynamic Excess Functions for Liquid Mixtures [text] / H. Renon, J. M. Prausnitz // AICHE Journal. 1968. V. 14. № 1. P. 135144.
64. Abrams, D. S. Statistical Thermodynamics of Liquid Mixtures: A New Expression for the Execess Gibbs Energy of Partly or Completely Miscible Systems [text] / D. S. Abrams, J. M. Prausnitz // Am. Ind. Eng. J. 1975. V. 21. № 1. P. 116118.
65. Морачевский, А. Г. Методы расчета равновесий жидкость пар для целей ректификации [текст] / А. Г. Морачевский, H. A. Смирнова, И. М. Балашова // В сб. Всесоюзная конференция по ректификации. Уфа, 1978. С. 37.
66. Wisniewska-Goclowska, B. A new modification of the UNIQUAC equation including temperature dependent parameters [text] / Wisniewska-Goclowska B., Malanowski S. K. // Fluid Phase Equilibria. 2001 V. 180 P. 103113.
67. Mertl, I. Liquid Vapour Equilibrium. L. Prediction of multicomponent vapour liquid equilibria from binary parameters in systems with limited miscibility [text] / I. Mertl // Collection Czechoslov, Chem. Commun. 1972. V.37. № 2. P. 375411.
68. Hala, E. Vapourliquid Equilibrium Data at Normal Pressures [text] / E. Hala. Amsterdam: Elsevier, 1967. 572 p.
69. Машинный расчет парожидкостного равновесия многокомпонентных смесей [текст] / Дж. М. Праузниц, К. А. Эккерт, Р. В. Орай, Дж. П. О'Коннелл М.: Химия, 1971. 216 c.
70. Nagata, I. Excess gibbs free energies for binary systems isopropanol with benzene, cyclohexane, methycyclohexane [text] / I. Nagata, T. Ohta, Y. Uchiyama // Journal of Chemical and Engineering Data. 1973. V.6, №1 P.18.
71. Hirata, M. Computer Aided Data Book of Vaporliquid Equilibria [text] / M. Hirata, S. Ohe, K. Nagahama. Amsterdam: Elsevier, 1975. 274 p.
72. Gmehling, J. Vaporliquid Equilibria Data Collection [text] / J. Gmehling, U. Onken // Frankfurt: DECHEMA data series, 1977. 702 p.
73. Calcul sur ordinateur des equilibres liquideliquide et liquidevapeur [text] / H. Renon, L. Asselineau, G. Cohen, C. Raimbault. / Paris: Technip, 1971. 342 p.
74. Vetere, A. The NRTL equation as a predictive tool for vaporliquid equilibria [text] / A. Vetere // Fluid Phase Equilibria. 2004. V. 218, Issue 1. P. 3339.
75. Keshtkar, A. Evaluation of vapor-liquid equilibrium of CO2 binary systems using UNIQUAC-based Huron-Vidal mixing rules [text] / A. Keshtkar, F. Jalali, M. Moshfeghian // Fluid Phase Equilibria. 1997. V. 140 P. 107128.
76. Нетушила, А. В. Автоматизация обработки экспериментальных данных в химии и химической технологии [текст] / Под ред. А. В. Нетушила, В. Ф. Корнюшко. М.: МИТХТ им. М.В. Ломоносова, 1976. 280 с.
77. Pierotti, G.J. Activity Coefficients and Molecular Structure [text] / G. J. Pierotti, C. H. Deal, E. L. Derr // Industrial Engenering Chemistry. 1959. V. 51. № 1. P. 95102.
78. SkjoldJørgensen, S. VaporLiquid Equilibria by UNIFAC Group Contribution [text] / S. SkjoldJørgensen, B. Kolbe, J. Gmehling, P. Rasmussen // Industrial Engenering Chemistry. 1979. V. 18. № 4. P. 714722.
79. Gmehling, J. Further development of the PSRK model for the prediction of gas solubilities and vapor-liquid equilibria at low and high pressures II [text] / J. Gmehling, J. Li, K. Fischer // Fluid Phase Equilibria. 1997. V. 141. P. 113127.
80. Павлов, К. Ф. Примеры и задачи по курсу процессов и аппаратов химической технологии. Учебное пособие для вузов [текст] / К. Ф. Павлов, П. Г. Романков, А. А. Носков; под ред. чл.-корр. АН СССР П. Г. Романкова. Л.: Химия, 1987. 576 с.
81. Пригожин, И. Современная термодинамика. От тепловых двигателей до диссипативных структур [текст] / И. Пригожин, Д. Кондепуди; пер. с англ. Ю. А. Данилова. и В. В. Белого М.: Мир, 2002. 461 с.
82. Основы физической химии. Теория и задачи: Учеб. Пособие для вузов [текст] / [В. В. Еремин, С. И. Каргов, И. А. Успенская и др.] М.: Экзамен, 2005. 480 с.
83. Sander, R. Henry’s law constants. Organic Species of Potential Importance in Environmental Chemistry [электронный ресурс] Mainz: Max-Planck Institute of Chemistry, 1999. 107 p.
Режим доступа: http://henrys-law.org/henry.pdf
84. Mallard, W. G. NIST chemistry webbook: A Chemical Data Resource on the Internet [text] / W. G. Mallard, P. J. Lindstrom // Abstract of the Fourteenth Symposium on Thermophysical Properties (June 25-30). Boulder, 2000. p. 315.
85. Descamps, C. Solubility of hydrogen in methanol at temperatures from 248.41 to 308.20 K [text] / C. Descamps, C. Coquelet, C. Bouallou, D. Richon // Thermochimica Acta. 2005. V. 430. p. 1−7.
86. Pereira, L. Solubility of CH4, N2, CO2 and N2O in 1-ethyl-3-methylimidazolium methyl-phosphonate soft-SAFT Modelling and Selectivities. [text] / L. Pereira, P. Carvalho, M. Oliveira, J. Coutinho // Book of Abstracts: IX Iberoamerican Conceference on Phase Equilibria and Fluid Properties for Process Densign − EQUIFASE 2012. (8-12 October 2012). − Puerto Varas, 2012. − p. 452−453.
87. Giles, N. F. Phase Equilibrium Measurements on Twelve Binary Mixtures [text] / N. F. Giles, H. L. Wilson, W. V. Wilding // Journal of Chemical and Engineering Data. 1996 V.41 (6) P. 12231238.
88. Семенюк, Ю. В. Дослідження селективної розчинності сумішевих холодоагентів у компресорних мастилах [текст] / Ю. В. Семенюк, С. В. Ніченко, Т. Л. Лозовський, В. П. Железний // Тематичний збірник наукових праць „Обладнання та технології харчових виробництв ”. Донецьк, 2009. Вип. 21. С. 2734.
89. Seredynska, D. High-Pressure Vapor−Liquid Equilibria for CO2 + Hexanal at (323.15, 353.15, and 383.15) K [text] / D. Seredynska, G. Ullrich, G. Wiegand, N. Dahmen, E. Dinjus // Journal of Chemical and Engineering Data. 2007. V. 52 (6) P. 22842287.
90. Muhlbauer, A. L. Measurement and thermodynamic interpretation of high-pressure vapour liquid equilibria in the toluene-CO2 system [text] / A. L. Muhlbauer, J. D. Raal // Original Research Article Fluid Phase Equilibria. 1991. V. 64. P. 213−236.
91. Jou, F.-Y. Solubility of Methane in Methyldiethanolamine [text] / F. -Y. Jou, A. E. Mather // Journal of Chemical and Engineering Data. 2006. V. 51 (4). P. 14291430.
92. Raal, J. D. The Measurement of High Pressure Vapour-Liquid-Equilibria: Part II: Static Methods [text] / J. D. Raal, A. L. Mühlbauer // Developments in Chemical Engineering and Mineral Processing. 1994. V. 2, Issue 2-3. P. 88104.
93. Janisch, J. Vapor-Liquid Equilibria and Saturated Liquid Densities in Binary Mixtures of Nitrogen, Methane, and Ethane and Their Correlation Using the VTPR and PSRK GCEOS [text] / J. Janisch, G. Raabe, J. Kohler // Journal of Chemical and Engineering Data. 2007. V. 52. P. 1897−1903.
94. Циклис, Д. С. Техника физикохимических исследований при высоких и сверхвысоких давлениях [текст] / Д. С. Циклис [4е изд.]. М.: Химия. 1976. 264 с.
95. Дуров, В. А. Термодинамическая теория растворов. Учебное пособие [текст] / В. А. Дуров, Е. П. Агеев. [3е изд.]. М.: Книжный дом "Либроком", 2010. 248 с.
96. Гамбург, Д. Ю. Фазовые и объемные соотношения в системах жидкостьгаз при высоких давлениях [текст] / Д. Ю Гамбург // Журнал физической химии. 1960. Т. 24, №3. С. 272278.
97. Dorau,W. An apparatus for the investigation of lowtemperature, highpressure, vaporliquid and vaporliquidliquid equilibria [text] / W. Dorau, H. W. Kremer, H. Knapp // Fluid phase equilibria. 1983. V. 11. p. 8389.
98. Зельвенский, Я. Д. Дифференциальный метод простой перегонки для исследования равновесий жидкостьпар [текст] / Я. Д. Зельвенский, Я. Фейтек, В. А. Шалыгин // Журнал физической химии. 1961. Т. 35, №12. с. 28022806.
99. Девятых, Г. Г. Равновесие жидкостьпар в системах, образованных тетрахлоридом германия с некоторыми микропримесями [текст] / Г. Г. Девятых, Н. Х. Аглиулов, И. А. Фещенко и др. // Журнал физической химии. 1968. Т. 42, №8. С. 20712075.
100. Зельвенский, Я. Д. Ректификация разбавленных растворов [текст] / Я. Д. Зельвенский, А. А. Титов, В. А. Шалыгин. Л.: Химия, 1974. 216 с.
101. Зельвенский, Я. Д. Измерение активности жидкостей, меченных радиоизотопами с мягким излучением [текст] / Я. Д.Зельвенский, В. А. Шалыгин // Журнал физической химии. 1955. Т. 29, вып.9. с. 17071710.
102. Девятых, Г. Г. Определение равновесия жидкость-пар в разбавленных растворах [текст] / Г. Г. Девятых, Н. Х. Англиулов, Ю. Е. Еллиев // Получение и анализ веществ особой чистоты. Сборник. М., «Наука». 1966. с. 5564.
103. Weng, W.-L. Vaporliquid equilibria for nitrogen with 2-hexanol, 2-heptanol, or 2-octanol binary systems [text] / W.-L. Weng, J.-T. Chen, J.-S. Chang et al. // Fluid Phase Equilibria. 2006. V.248. P. 168173.
104. Weng, W.-L. Vapor liquid equilibria for nitrogen with 2-propanol, 2-butanol, or 2-pentanol binary systems [text] / W. L. Weng, J. -T. Chen, J. S. Chang et al. // Fluid Phase Equilibria. 2006. V. 239, Issue 2. p. 200205.
105. Weng, W.-L. Isothermal Vapor Liquid Equilibria of Binary Mixtures of Nitrogen with Dimethyl Sulfoxide, N-Methyl-2-pyrrolidone, and Diethylene Glycol Monobutyl Ether at Elevated Pressures [text] / W.-L. Weng, J.-T. Chen, J.-W. Yang. // Journal of Chemical and Engineering Data. 2007. V. 52. P. 511−516.
106. Архаров, А. М. Исследование парожидкостного равновесия в области разбавленных растворов [текст] / А. М. Архаров, М. Ю. Савинов, В. Е. Позняк и др. // Химическое и нефтегазовое машиностроение. 2009. № 10. С. 24.
107. Патент 2324924 РФ Способ экспериментального исследования парожидкостного равновесия [текст] / Савинов М. Ю., Позняк В. Е, Колпаков М. Ю.; патентообладатель М. Ю. Савинов; заявл. 14.11.2006; опубл. 20.05.2008; Бюл. №14.
108. Leroi, J. C. Accurate measurement of activity coefficients at infinite dilution by inert gas stripping and gas chromatography [text] / J. C. Leroi, J. C. Masson, H. Renon et al. // Industrial and Engineering Chemistry Process Design and Development. 1977. V. 16, №1. p. 139144.
109. Coquelet, Ch. Measurement of Henry s Law Constants and Infinite Dilution Activity Coefficients of Propyl Mercaptan, Butyl Mercaptan, and Dimethyl Sulfide in Methyldiethanolamine (1) + Water (2) with w1 ) 0.50 Using a Gas Stripping Technique [text] / Ch. Coquelet, D. Richon // Journal of Chemical and Engineering Data. 2005. V.50. P. 2053−2057.
110. Вукс, М. Ф. Рассеяние света в газах, жидкостях и растворах. / Вукс М. Ф. Л.: ЛГУ, 1977. 320 с.
111. Шпильрайн, Э. Э. Основы теории теплофизических свойств веществ [текст] / Э. Э. Шпильрайн, П. М. Кессельман. М.: Энергия. 1977. 392 с.
112. Троценко, А. В. Уравнение состояния технических газов [текст] / А. В. Троценко // Технические газы. 2001. №2. С. 57−61.
113. Yarborough, L. Application of a generalized equation of state Equations of state in engineering and research [text] / L. Yarborough // Advances in Chemistry. 1979. Series 182. P. 382−440.
114. Троценко, А. В. Сравнение моделей единых уравнений состояния при расчете простого дроссельного цикла [текст] / А. В. Троценко // Холодильная техника и технология. 1992. Вып. 54. С. 65−69.
115. Термодинамические свойства азота [текст] / [В. В. Сычев, А. А. Вассерман, А. Д. Козлов и др.]. М.: Изд-во стандартов, 1977. 352 c.
116. Термодинамические свойства воздуха [текст] / [В. В. Сычев, А. А. Вассерман, А. Д. Козлов и др.]. М.: Изд-во стандартов, 1978. 276 c.
117. Термодинамические свойства метана [текст] / [В. В. Сычев, А. А. Вассерман, В. А. Загорученко и др.]. М.: Изд-во стандартов, 1979. 348 c.
118. Термодинамические свойства кислорода [текст] / [В. В. Сычев, А. А. Вассерман, А. Д. Козлов и др.]. М.: Изд-во стандартов, 1981. 304 c.
119. Термодинамические свойства этана [текст] / [В. В. Сычев, А. А. Вассерман, А. Д. Козлов и др.]. М.. Изд-во стандартов, 1982. 303 c.
120. Термодинамические свойства гелия [текст] / [В. В. Сычев, А. А. Вассерман, А. Д. Козлов и др.]. М.: Изд-во стандартов, 1984. 320 c.
121. Теплофизические свойства неона, аргона, криптона и ксенона [текст] / [А. А. Вассерман, В. И. Недоступ, В. А. Рабинович и др.]. М.: Изд-во стандартов, 1976. 636 c.
122. Концов, М. М. Исследование термодинамических свойств смеси азот-кислород в диапазоне температур 65-600К до давления 60МПа [текст] / М. М. Концов, Л. С. Сердюк, А.Л. Цыкало // Холодильная техника и технология. 1981. №33. С. 50−57.
123. Lemmon, E. W. A Helmholtz Energy Equation of State for Calculating the Thermodynamic Properties of Fluid Mixtures [text] / E.W. Lemmon, R. Tillner-Roth // Fluid Phase Equilibria. 1999. V.165., No. 1. P. 1−21.
124. Мальчевский, В. П. Уравнение состояния смеси хладагентов R23/R744 [текст] / В. П. Мальчевский // Холодильна техніка і технологія. 2006. №6. С.66−69.
125. Вассерман, А. А. Автоматизированная система по теплофизическим свойствам рабочих веществ низкотемпературной техники [текст] / А. А. Вассерман, С. В. Козловский, В. П. Мальчевский // Технические газы. 2010. №6. С.50−58.
126. Троценко, А. В. Исследование термодинамической эффективности низкотемпературных систем [текст]: дисертация на соискание научного звания докт. техн. наук: спец. 05.05.14 / Троценко Александр Владимирович. О., 2006. 266 с.
127. Троценко, А. В. Моделирование и программное обеспечение для расчёта процессов растворимости газов в жидкостях [текст] / А. В. Троценко, А. В. Валякина // Труды международной научно-практической конференции «Наука и технология: шаг в будущее 2007». Днепропетровск, 2007. С.34−36.
128. Троценко, А. В. Моделирование термодинамических свойств рабочих тел на основе трёхпараметрических кубических уравнений состояния [текст] / А. В. Троценко, А. В. Валякина // Холодильная техника и технология. 2007. №2(106). С. 38−42.
129. Спиридонов, Г. А. Эмпирические и полуэмпирические уравнения состояния газов и жидкостей [текст] / Г. А. Спиридонов, И. С. Квасов // Обзоры по теплофизическим свойствам веществ. М.: ИВТАН, 1986. № 1(57). С. 45−116.
130. Троценко, А. В. Определение констант трехпараметрического кубического уравнения состояния для низкотемпературных агентов [текст] / А. В. Троценко, А. В. Валякина // Технические газы. 2011. №4. С. 4347.
131. Троценко, А. В. Моделирование термодинамических свойств малоисследованных веществ [текст] / А. В. Троценко // Технические газы. 2002. №3. С. 3339.
132. Уайлд, Д. Дж. Методы поиска экстремума [текст] / Д. Дж. Уайлд. М.: Наука, 1967. 268 с.
133. Fialho, P. S. Prediction of the Vapor Pressure of Environmentally Acceptable Halocarbons [text] / P. S. Fialho, C. A. Nieto de Castro // International Journal of Thermophysics. 2000. V. 21, No.2 p. 385−392.
134. Setzmann, U. A New Equation of State and Tables of Thermodynamic Properties for Methane Covering the Range from the Melting Line to 625K at Pressure up to 1000 MPa [text] / U. Setzmann, W.Wagner. // Journal of Physical and Chemical Reference Data. 1991. V.20., No.6. p. 1061−1155.
135. Вассерман, А. А. Система для расчета теплофизических свойств криогенных веществ и альтернативных хладагентов [текст] / А. А. Вассерман, В. П. Мальчевский // Технические газы. 2007. №5. С.59−64.
136. Лавренченко, Г. К. Метод расчёта фазового равновесия жидкость-пар чистых веществ [текст] / Г. К. Лавренченко, Э. Н. Табачник, А. В. Троценко // Теплофизические свойства веществ и материалов. Сборник ГСССД. 1983. Вып. 18 С. 41−46.
137. Вассерман, А. А. Уравнение состояния для азота [текст] / А. А. Вассерман // Журнал физической химии. Москва: Издательство «Наука», 1964 №10 С. 2386−2391.
138. Троценко, А. В. Описание термодинамических свойств веществ уравнениями Ван-дер-Ваальсовского типа [текст] / А. В. Троценко // Технические газы. 2002. №1. С. 52−57.
139. Троценко, А. В. Определение критических параметров чистого вещества из единых уравнений состояния [текст] / А. В. Троценко, А. В. Валякина // Технические газы. 2005. №4. С. 51−57.
140. Табачник, Э. И. Обобщенный алгоритм расчёта кривой инверсии холодильных агентов [текст] / Э. И. Табачник, А. В. Троценко // Холодильная техника и технология. 1985. Вып. 40. С. 58−62.
141. ISO Standards Handbook 2: Units of Measurement. Geneva: International Organization for Standardization, 1982.
142. Cohen, E. R. Symbols, Units, Nomenclature and Fundamental Constants in Physics [text] / E. R. Cohen, P. Giacomo // Physica A. 1987. V. 146A. P. 1−68.
143. Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry. The IUPAC Green Book / [E. R. Cohen, T. Cvitaš, J. G. Frey et al.]. [3rd ed.]. Cambridge: RSC Publishing, 2007. 248 p.
144. Обозначения, единицы измерения и терминология в физике. Документ UIP 20 1978 [электронный] // Успехи физических наук. 1979. T.129, вып. 2. С. 291335.
Режим доступа: http://ufn.ru/ru/articles/1979/10/g/.
145. Физические величины: Справочник [текст] / [А. П. Бабичев, Н. А. Бабушкина, А. М. Братковский и др.]; под ред. И. С. Григорьева, Е. 3. Мейлихова. M.: Энергоатомиздат, 1991. 1232 с.
146. Основнi одиницi фiзичних величин мiжнародноi системи одиниць. Основнi положення назви та позначення: ДСТУ 3651.0-97. [текст] [Чинний вiд 01.01.1999.]. К.: Держспоживстандарт України, 1999. 38 с. (Нацiональний стандарт України).
147. Сухов, В. И. Создание автоматизированной системы комплексного обеспечения данными о теплофизических свойствах веществ и материалов для проектирования криогенной техники [текст] / В. И. Сухов // Криогенная техника (проблемы и перспективы): сб. науч. трудов: под ред. д. т. н. В. И. Сухова.
Балашиха: ОАО «Криогенмаш», 1997. С. 3754.
148. Бронштейн, И. Н. Справочник по математике для и